■理化性質
雙氧水，學名過氧化氫，無色透明液體，略帶刺激性，可溶于水、醇及醚，不溶于苯。
PH值：1-4 | 熔點／凝固點（℃）：－0.43 |
沸點或初沸點（℃）：150.2 | 密度：1110（20℃，30%） |
相對蒸汽密度（空氣=1）：無意義 | 相對密度（水=1）：1.16 |
燃燒熱（Kj/mol）：不適用 | 飽和蒸汽壓（kPa）：18 |
臨界壓力（MPa）：無意義 | 臨界溫度（℃）：無意義 |
閃點（℃）：不燃物 | n-辛醇/水分配系數（logkow）： |
爆炸下限[%（V/V）]：無意義 | 爆炸下限[%（V/V）]：無意義 |
■穩定性
雙氧水可被催化分解，分解是放熱反應，同時產生氣體。
2H2O2(液)— → 2H2O(液)+ O2(氣)
2H2O2(氣)— → 2H2O(氣)+ O2(氣)
影響雙氧水分解的因素主要有：溫度、pH值和催化雜質等。
溫度
H2O2在較低溫度和較高純度時還是較穩定的。純H2O2如加熱到153°C或更高溫度時，便會發生猛烈爆炸性分解。較低溫度分解作用平穩進行：2H2O2— → 2H2O2+O2↑+46.94kcal 。
酸堿度
介質的酸堿性對H2O2的穩定性有很大的影響。酸性條件下H2O2性質穩定，進行氧化速度較慢；在堿性介質中，H2O2很不穩定，分解速度很快。H2O2作為氧化劑的反應速度，通常在堿性溶液中快。因此加熱堿性溶液可很完全地破壞過量的H2O2。
金屬離子
很多金屬離子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工業級H2O2中因含較多的金屬離子雜質，必須加入較大量的穩定劑，通過還原和絡合，來抑制雜質的催化作用。
光
波長3200-3800?的光也能使H2O2分解速度加快。
為阻止H2O2的分解，必須對熱、光、PH、金屬離子四大因素提出措施。
■產品安全
毒性
H2O2從一般意義上講是無毒的，對皮膚、眼睛和粘液膜有刺激作用，濃度較低時可產生漂白和灼燒感覺，濃度高時可使表皮起泡和嚴重損傷眼睛。其蒸汽進入呼吸系統后可刺激肺部，甚至導致器官嚴重損傷。當H2O2沾染人體或濺入眼內時應用大量清水沖洗。
可燃性
任何濃度的H2O2均是不可燃的，但H2O2在高溫分解后Ⅰ產生氧氣，具有助燃作用。
■運輸與貯存
運輸
本品按氧化劑運輸規則運輸，防止劇烈振搖；
請勿直接用手接觸，操作應配戴塑膠手套；
若不慎接觸或包裝發生泄漏，請用水沖凈。
貯存
H2O2應貯存于陰涼、通風的庫房中，避免陽光直射；
嚴禁與堿、金屬及金屬化合物、易燃品混存；
容器應加蓋并保持排氣，以保持容器內H2O2的純度，防止污染；
如有容器破裂、滲漏，應用大量水沖洗。
本品在符合貯存、運輸條件下，一年內濃度下降不超過原來濃度的3%。
